miércoles, 27 de abril de 2022
domingo, 17 de abril de 2022
Infografia, Biodiversidad
¿Qué es la biodiversidad?
La biodiversidad es el conjunto de todos los seres vivos del planeta, el ambiente en el que viven y la relación que guardan con otras especies. Son todos los animales, todas las plantas y todos los organismos, desde los más grandes, como las ballenas o las secuoyas, hasta los más pequeños como las bacterias. Son también todos los ecosistemas, tanto terrestres como marinos. Y son todas las relaciones que establecen entre sí.
¿Por qué es importante la biodiversidad?
La biodiversidad es muy importante para la vida y la supervivencia de la naturaleza. Gracias a ella, si se da un cambio ambiental que no es bueno para una especie, siempre habrá otra que se beneficie, y así sobrevive la naturaleza desde que aparecieron los primeros organismos vivos. Por ejemplo, los dinosaurios se extinguieron pero, afortunadamente, había muchas más especies en la faz de la tierra que fueron capaces de sobrevivir ante las mismas circunstancias, gracias a lo cual la vida cambia pero sigue su curso.
¿Está en peligro la biodiversidad?
Hay distintas razones por las que puede perderse la biodiversidad:
Introducción de especies exóticas.
Comercio ilegal de especies.
Caza y pesca ilegal y descontrolada.
Contaminación del aire, agua y suelo.
Modificación de los hábitats de las distintas especies.
Para saber más https://es.wikipedia.org/wiki/Biodiversidad
viernes, 15 de abril de 2022
Euorpean Union protect the biodiversity
To know more about this topic you can explore the following references:
EU Biodiversity Strategy 2030: https://ec.europa.eu/environment/nature/biodiversity/strategy/index_en.htm
EU Biodiversity Strategy 2030: https://ec.europa.eu/environment/nature/biodiversity/strategy/index_en.htm
EU Environment & Legislation: https://ec.europa.eu/environment/nature/legislation/habitatsdirective/index_en.htm
EU Knowledge Center for Biodiversity:
https://knowledge4policy.ec.europa.eu/biodiversity_en
EU Soil Observatory: https://ec.europa.eu/jrc/en/eu-soil-observatory
EU Parliament: https://www.europarl.europa.eu/news/en/headlines/society/20200109STO69929/biodiversity-loss-what-is-causing-it-and-why-is-it-a-concern
European Environmental Agency: https://www.eea.europa.eu/themes/biodiversity
Global Soil Biodiversity Atlas: https://esdac.jrc.ec.europa.eu/content/global-soil-biodiversity-atlas
IPBES: https://ipbes.net/global-assessment
IUCN: European Red List of endangered species:
https://www.iucn.org/regions/europe/our-work/species/european-red-list-threatened-species
LIFE Programme: https://ec.europa.eu/easme/en/life
NATURA 2000 Network: https://ec.europa.eu/environment/nature/natura2000/index_en.htm
Nature and Biodiversity: https://ec.europa.eu/environment/nature/index_en.htm
EU Forest Strategy for 2030 - 3 Billion Trees: https://forest.eea.europa.eu/3-billion-trees/introduction
miércoles, 13 de abril de 2022
lunes, 11 de abril de 2022
miércoles, 6 de abril de 2022
domingo, 3 de abril de 2022
Paneles solares.
Bourzac, Katherine. "Polymer Solar Cell espera reclamar un nuevo récord". C&EN, 23 de mayo de 2018.
Desjardins, Jeff. "Animación: Cómo funcionan los paneles solares". Visual Capitalist, 31 de enero de 2017.
Jacoby, Mitch. "Estabilización de células solares de perovskita". C&EN, 14 de octubre de 2018.
Instituto Fraunhofer de Sistemas de Energía Solar ISE. Informe fotovoltaico. (Friburgo: Instituto Fraunhofer para Sistemas de Energía Solar ISE, 24 de febrero de 2022).
Una colaboración entre C&EN y Andy Brunning, autor del popular blog de gráficos Compound Interest
Para ver más del trabajo de Brunning, vaya a compoundchem.com. Para ver todos los gráficos periódicos de C&EN, visite http://cenm.ag/periodicgraphics.
Fuente Gráficos periódicos: ¿Cómo funcionan los paneles solares? (acs.org)
jueves, 31 de marzo de 2022
Bunsen burner day
El quemador Bunsen es uno de los símbolos omnipresentes de la química. Aunque podría ser una vista más rara en los laboratorios universitarios en estos días, debido a algunas de las sustancias altamente inflamables utilizadas, todavía se encuentran muy comúnmente en las aulas de ciencias de la escuela, y para la mayoría de nosotros probablemente traen recuerdos de las lecciones de ciencias escolares.
Como hoy es el Día del Quemador Bunsen, este gráfico echa un vistazo rápido a la anatomía del quemador, y discutiremos su historia con un poco más de detalle a continuación.
En primer lugar, unas palabras sobre la elección de la fecha para el Bunsen Burner Day.
Esto coincide con el aniversario del nacimiento de su creador, Robert Bunsen, o, al menos, está destinado a hacerlo. En realidad, hay cierta confusión sobre la fecha de nacimiento de Bunsen, con algunos documentos que indican que de hecho es el 30 de marzo, mientras que otros afirman el 31. Aún más confuso, aunque su propio CV escrito a mano es uno de los documentos que da su fecha de nacimiento como el 30, su biógrafo afirmó que Bunsen comúnmente celebraba su cumpleaños el 31.
Aunque su fecha de nacimiento puede permanecer poco clara, la contribución de Bunsen a la ciencia en la forma de su desarrollo del quemador Bunsen está bien documentada. Su diseño en realidad se basó y desarrolló uno anterior creado por Michael Faraday, que él y su asistente de laboratorio Peter Desaga refinaron posteriormente. Bunsen quería crear un dispositivo que produjera una llama con muy poco hollín, un criterio que el quemador que él y Desaga diseñaron fue capaz de hacer.
Una llama de hollín arde de color amarillo o naranja; esto se debe a la presencia de átomos de carbono en el hollín, que brillan de color amarillo cuando se calientan a una temperatura alta.
Esto fue problemático para Bunsen, ya que quería estudiar los colores de la luz emitida cuando se calentaban diferentes elementos, pero esto era imposible con el color de los átomos de carbono incandescentes que enmascaraban cualquier otro color. Su nuevo quemador podría tener el flujo de aire en él ajustado.
Cuando se cerró su orificio de aire, se produjo una llama de hollín a baja temperatura debido a la quema incompleta del combustible de gas. Sin embargo, cuando el orificio de aire estaba abierto, más aire podía fluir hacia el quemador y, por lo tanto, había más oxígeno disponible, lo que permitía que el gas se quemara por completo y evitaba la generación de partículas de hollín.
Cuando una muestra de elemento se calienta, puede absorber energía de la llama, y los electrones en los átomos de la muestra pueden obtener esta energía: se convierten en lo que los químicos llaman "excitado", saltando a niveles más altos de energía electrónica dentro del átomo. Sin embargo, este es un estado fugaz. Los electrones pronto vuelven a caer a sus posiciones originales desde estos niveles de energía más altos.
Cuando lo hacen, liberan su exceso de energía en forma de luz, creando una emisión característica. El patrón exacto de luz producida en el espectro de emisión es único para diferentes elementos, esencialmente la "huella digital" de un elemento, por lo que se puede utilizar para determinar la identidad de un elemento.
Esto es exactamente lo que hizo Bunsen. Usando su quemador junto con un espectroscopio para permitirle ver las diferentes longitudes de onda de la luz emitida por muestras calentadas, pudo identificar los espectros de emisión de diferentes elementos.
Usando este proceso, incluso descubrió dos elementos previamente desconocidos: el cesio en 1860 y el rubidio en 1861. Los estudiantes comúnmente repiten un proceso similar usando su quemador epónimo en las escuelas de hoy.
Los compuestos sólidos se pueden mantener en una llama Bunsen, o las soluciones se pueden rociar en la llama, para producir llamas de colores que son características de elementos particulares, lo que permite identificarlos.
Los espectros de emisión de los elementos tampoco solo tienen aplicaciones en el laboratorio de ciencias.
También son utilizados por los astrónomos para identificar los constituyentes elementales de estrellas distantes. Sin poder interpretar estos espectros, sería casi imposible determinar los constituyentes de las estrellas, pero con ellos, podemos determinar con confianza la composición de las estrellas a cientos de años luz de distancia.
martes, 29 de marzo de 2022
Nueva estrategia para introducir sustancias en la célula con la ayuda del boro
Investigadores españoles y alemanes han ideado un mecanismo para llevar agentes bioactivos al interior de la célula utilizando unos compuestos de boro que son capaces de desordenar las moléculas de agua y deshidratar la carga que llevan. De esta forma pueden atravesar la membrana celular sin dañarla y entregar el cargamento, lo que puede resultar de gran interés para administrar fármacos.
Esquemas de la actividad portadora de los nuevos compuestos de boro. Sus propiedades supercaotrópicas
les permite desordenar las moléculas de agua y deshidratar así la carga que transportan,
para poder atravesar la membrana hidrófoba y entregarla dentro. / A. Barba-Bon, G. Salluce et al./ Nature
Uno de los grandes retos en el diseño de fármacos es introducir en la célula moléculas que sean
solubles en agua, pues la membrana celular supone una barrera semipermeable que este
tipo de sustancias no pueden atravesar fácilmente. Para superarla, los expertos vienen
empleando distintos vehículos artificiales como polímeros, lípidos y algunos tipos de péptidos
que consiguen llevar su carga al interior celular con éxito.
Hasta la fecha, todos estos portadores tienen una estructura anfifílica (con un extremo afín
al agua y el otro a los lípidos), lo que les permite enmascarar de manera transitoria su carga
en un envoltorio hidrófobo para abrirse paso a través de la membrana lipídica. Pero esta
estrategia tiene sus limitaciones: en ocasiones, este mismo comportamiento puede
dañar la membrana, y en otros casos los compuestos anfifílicos muestran poca solubilidad,
lo que puede limitar su efectividad.
Estos compuestos de boro tienen propiedades supercaotrópicas que les permite desordenar
las moléculas de agua y deshidratar la carga que llevan, para así poder atravesar la
membrana celular y entregarla
Ahora investigadores del Centro Singular de Investigación en Química Biolóxica y Materiais
Moleculares (CiQUS) de la Universidad de Santiago de Compostela, en colaboración con
científicos de la Universidad Jacobs de Bremen (Alemania), han desarrollado una nueva
clase de vehículos moleculares para administrar fármacos que trasciende el dogma anfifílico.
El avance lo publican en un articulo de acceso abierto en Nature.
Los nuevos portadores son clústeres o conjuntos de átomos de boro con forma esférica,
carga negativa y una excelente solubilidad en el agua. La clave reside en su naturaleza
supercaotrópica, una propiedad que les permite desordenar las moléculas de agua y
deshidratar así la carga que transportan para poder atravesar la membrana hidrófoba.
“Hemos identificado una clase completamente nueva de vehículos que podrían ser utilizados
para llevar distintos fármacos al interior de las células. Los aniones supercaotrópicos son
una nueva herramienta, totalmente diferente a las que había hasta la fecha, para poder
internalizar sustancias hidrófilas en la célula cuyo potencial justo se acaba de
empezar a explorar”, destaca Guilia Salluce del CiQUS, una de las dos primeras coautoras
del estudio.
Javier Montenegro y Giulia Salluce, dos de los investigadores que han participado en el estudio
. / CiQUS
Por su parte, el grupo alemán, que dirige el profesor Werner Nau, ha estudiado el
comportamiento de estos cúmulos de boro, junto a otros átomos (como el hidrógeno,
el cloro, el bromo...), en modelos de membranas basados en vesículas artificiales.
Candidato óptimo de boro y bromo
En particular, se ha comprobado que un compuesto de boro y bromo (B12Br122- )
es el candidato óptimo de esta nueva clase de portadores de boro supercaotrópicos.
Interactúa con las moléculas a transportar de una manera totalmente novedosa,
sin necesidad de agregarse con ella o tener que encapsularla.
Hemos identificado una clase completamente nueva de vehículos que podrían ser utilizados
para llevar distintos fármacos al interior de las células
“Los nuevos vehículos tienen unas propiedades de transporte muy particulares”, comenta
Andrea Barba-Bon, investigadora del equipo alemán y la otra coautora del estudio,
“a diferencia de los tradicionales compuestos anfifílicos, el orden en que se añaden
los clústeres y las moléculas que queremos transportar a las vesículas, o incluso
el tipo de membrana, tienen un efecto mínimo sobre su efectividad”.
La nueva estrategia sirve para administrar con gran eficiencia una amplia variedad
de sustancias bioactivas, desde pequeñas moléculas a péptidos de mayor tamaño.
Estos complejos de boro pueden transportarlas con éxito al interior de células vivas,
como ha demostrado el grupo del ICFO, liderado por el profesor Javier Montenegro.
Los investigadores del centro gallego han conseguido llevar diferentes cargas hidrofílicas
al interior de las células, incluyendo la faloidina –una molécula empleada habitualmente
como marcador bioquímico del citoesqueleto– hasta el citosol en el interior celular, y teñir
de este modo el esqueleto intracelular de distintos tipos de células.
Los investigadores del CiQUS han llevado diferentes cargas hidrofílicos al interior de las células,
incluyendo la faloidina, una molécula empleada habitualmente como marcador bioquímico de
l citoesqueleto. / Montenegro Lab.
“Anticipamos que el amplio y distinto espectro de entrega de nuestros portadores
supercaotrópicos será el punto de partida de estudios celulares-biológicos, neurobiológicos,
fisiológicos y farmacéuticos conceptualmente distintos”, concluyen los autores en su artículo.
Referencia:
Andrea Barba-Bon, Guilia Salluce et al.“Boron Clusters as Broadband Membrane Carriers”.
Nature, 2022.
Guilia Salluce (CiQUS)
Fuente: CiQUSDerechos: Creative Commons.
domingo, 27 de marzo de 2022
Crocus chemistry: Saffron, colours, and poisonous imposters
Did you know that saffron is obtained from a type of crocus? This is a fact that had somehow escaped me, and which I only discovered when wondering why saffron contains a compound called ‘crocin’. Turns out that, yes, there is a connection!
While the idea for this infographic was prompted by the eruption of crocuses currently taking place in our garden, these are Crocus vernus, the spring crocus. The crocus from which saffron is obtained is commonly called the saffron crocus, or sometimes the autumn crocus (more on that alternative later). As the latter name suggests, the saffron crocus, Crocus sativus, flowers in the autumn.
Saffron is obtained from the crocus stigmas, three deep red tendrils protruding from the centre of each flower. It takes a colossal 150 crocus flowers to produce a single gram of dried saffron, which goes a long way towards explaining why it’s the most expensive spice on supermarket shelves. Saffron’s deep red colour is due to the presence of crocin, a compound derived from the carotenoid compound crocetin. Crocin and related compounds are found in other crocuses, too, contributing to the range of yellows and oranges.
The purples and lilacs of crocus petals are due to a different group of compounds: anthocyanins. Researchers have identified nine key anthocyanin compounds as contributing to crocus colour, mainly glucosides of delphinidin and petunidin. They also identified some malonated anthocyanins which appear to be completely unique to crocuses.
While the crocus from which saffron is derived is sometimes referred to as “autumn crocus”, this moniker has the potential for deadly confusion. “Autumn crocus” is also commonly used as a name for several species in the Colchicum genus. These plants can look very similar to the saffron crocus, and also flower during the autumn, but you definitely don’t want to harvest any parts of them – all parts of the plant contain the toxic alkaloid colchicine.
Justin Brower over at Nature’s Poisons has a great post on colchicine, where he goes into the mechanism behind its toxicity:
Colchicine has two modes of action in the body. In the first, colchicine inhibits neutrophil activity. These are a type of white blood cell that kicks into gear during an immune response, causing inflammation. […] The second mode of action is by binding to tubulin, which in turn inhibits mitosis […] the process in the cell cycle in which the chromosomes are split into two identical daughter cells. We need mitosis for growth and replacement.
Colchicine: Don’t Eat the Crocus – Nature’s Poisons
Eating colchicine can lead to all manner of unpleasant symptoms, and more seriously can result in multiple organ failure and death. In short, you really don’t want to get autumn crocuses confused.
Despite its toxicity, colchicine has also been used as a treatment for gout due to its anti-inflammatory properties – usually when patients can’t take more standard anti-inflammatory painkillers. It’s another classic case of the dose making the poison, albeit one where there’s not a huge degree of difference: the dose required for therapeutic effects is not hugely distant from the dose at which toxicity is seen.
The good news is that true crocuses don’t contain colchicine. While eating bits of them still isn’t recommended – they still contain other compounds which, though they may not kill you, are still more than capable of kicking off unpleasant symptoms – saffron itself is safe to eat. Considering how many crocus plants it takes to make it, you’re probably still best off buying it at the supermarket.
The graphic in this article is licensed under a Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 International License. See the site’s content usage guidelines.
Información obtenida de https://www.compoundchem.com/2022/03/15/crocus/
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